Question

3．如圖A是某粒子的結構示意圖，B是鋁元素在元素周期表中的信息．

（1）當m＜（10+n）時，該陰粒子的符號可能為N^3-、S^2-、Cl^-；
（2）當m=16時，A元素在化合物中形成的化合價可能為-2；
（3）當m=17時，A元素與B形成化合物的化學式為AlCl₃．
（4）B元素的單質在空氣中能生成致密的Al₂O₃（寫化學式）薄膜．

Answer 1

分析 本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．根據已有的知識進行分析解答，在原子中，核內質子數=核外電子數，在陽離子中，核內質子數＞核外電子數，在陰離子中，核內質子數＜核外電子數，據此解答．

解答 解：（1）當m＜（10+n）時，該陰粒子是由原子得到電子形成的，當最外層電子數大于4時易得到電子，所以原子的最外層電子數可能是：5、6、7．該陰粒子的符號可能為：N^3-、S^2-、Cl^-；
（2）當m=16時，A元素原子的最外層電子數是6，大于4，在反應中易得到兩個電子，在化合物中形成的化合價可能為-2價；
（3）當m=17時，A元素是氯元素，與金屬形成化合物時顯-1價，B是鋁元素，化合價是+3價，化合物的化學式為AlCl₃．
（4）B元素的單質在空氣中能生成致密的氧化鋁薄膜；

故答案為：（1）N^3-、S^2-、Cl^-；（2）-2；（3）AlCl₃．（4）Al₂O₃．

點評 本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．