Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣
• B． 能生成單質和化合物的反應是置換反應
• C． 鐵絲與硫酸銅溶液反應后鐵絲質量增加
• D． 可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉

Answer 1

分析 A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷．
B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．
C、鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫，而不是氫氣，故選項說法錯誤．
B、能生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，故選項說法錯誤．
C、鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，反應后鐵絲質量增加，故選項說法正確．
D、鋅粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、質量守恒定律、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵．