Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為 。

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是 。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若 ，說明猜想一不正確。

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若 ，說明猜想二不正確，猜想三正確。

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的 （填序號）不能說明猜想三正確。

A、紫色石蕊 B、氫氧化銅 C、硝酸銀 D、鋅

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，應向燒杯中加入過量的 。

③實驗室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

（1）有水生成

（2）【猜想】CaCl2和HCl

【進行實驗】溶液不變紅色；有氣泡產(chǎn)生；C

【反思與拓展】

①反應物之間是否恰好完全反應 ②CaCO3 ③7.4g

【解析】

試題分析：（1）復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有水、沉淀或氣體生成；

（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣和水，反應后的溶液中的溶質(zhì)要考慮到反應物過量的情況，那么反應后燒杯中的溶質(zhì)可能是：氯化鈣或氯化鈣和氫氧化鈣或氯化鈣和稀鹽酸；

氫氧化鈣溶液呈堿性，氯化鈣呈中性，故若含有氫氧化鈣，滴入無色酚酞會變成紅色，若沒有變色說明沒有含有氫氧化鈣，則猜想一錯誤；

若是氯化鈣和鹽酸的混合物，那么加入碳酸鈉，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，鹽酸反應完全后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；

猜想三正確即要指明含有鹽酸，加入硝酸銀不管是否含有鹽酸均會產(chǎn)生氯化銀這種白色沉淀；

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物之間是否恰好完全反應；

②要把溶液中鹽酸除去，故要加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

③氫氧化鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣和水，利用化學方程式根據(jù)反應的質(zhì)量比即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量；

設至少需要熟石灰的質(zhì)量為x

2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O

2×36.5 74

100×7.3% x

x =

= 7.4g

答：略

考點：實驗探究，利用化學方程式的計算