Question

（6分）某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g.求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

(6分）解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ ………………………………（1分） 
100      73               44
x       y                2.2g
100：44=x：2.2g     x="5g " ……………………………………（1分）
73：44=y：2.2g     y=3.65g……………………………………（1分）
CaCO₃中鈣元素的質量分數是：×100%=40％………………（1分）
補鈣品中鈣元素的實際含量：×100％=20％……………（1分）
鹽酸的溶質質量分數：×100％=3.65％……………………（1分）
答：該補鈣品實際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質質量分數為3.65%解析:
略