Question

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）．反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g．求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：分析反應的過程可知，反應生成唯一氣體二氧化碳的放出造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，則可判斷放出二氧化碳氣體的質量為2.2g；利用反應的化學方程式，由二氧化碳的質量完成剛好完全反應時參加反應的碳酸鈣和HCl質量的計算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質量與補鈣品質量比計算補鈣品中實際含鈣的質量分數、由溶液中溶質質量分數計算公式計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.2g

100

x

=

44

2.2g

  x=5g

73

y

=

44

2.2g

  y=3.65g
CaCO₃中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%
補鈣品中鈣元素的實際含量=

5g×40%

10g

×100%=20%
鹽酸的溶質質量分數=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）該補鈣品實際含鈣量為20%；（2）所用鹽酸的溶質質量分數為3.65%．

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．