Question

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g.求：

（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）20%； （2）3.65%

【解析】

試題分析：根據化學反應和質量守恒定律可知，由于反應生成的氣體二氧化碳的逸出，造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，則可判斷二氧化碳的質量為2.2g；根據反應書寫化學方程式，由二氧化碳的質量，利用方程式中各物質的固定質量比，可求出參加反應的碳酸鈣和HCl質量的計算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質量與補鈣品質量的比，計算出補鈣品中實際含鈣的質量分數；利用溶質質量分數計算公式，計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y

CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100      73                  44

x       y                  2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x="5g"

73：44=y：2.2g

解得，y=3.65g

（1）由于CaCO₃中鈣元素的質量分數=×100%=40%

則補鈣品中實際含鈣的質量分數是=×100%=20%；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=3.65%

答：補鈣品中實際含鈣的質量分數為20%，所用鹽酸的溶質質量分數為3.65%。

考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的數據分析能力，解題的關鍵是根據題意找出恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質量，再利用相關的化學反應書寫化學方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。