Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是

 

．
（2）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質序號）．
（3）在t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據物質的溶解度判斷，一定量溶質加入一定量溶劑中，充分溶解后溶質及所得溶液的質量；
（2）依據溶解度曲線，相同溫度下物質溶解度大小的比較；
（3）根據物質的溶解度受溫度影響，分析三種物質的飽和溶液降溫后溶液的變化．

解答：解
（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時a物質的溶解度為50g，所以此時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，只有25g物質a被溶解，所得溶液的質量=50g+25g=75g，形成的溶液中溶質的質量分數是：

25g

75g

×100%=33.3%；故答案為：33.3%；
（2）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度曲線中，a物質的曲線處于上方，c物質的曲線處于下方，三種物質的溶解度按由小到大的順序為c＜b＜a．故填C＜b＜a；
（3）a、b、c三種物質的飽和溶液同時由t₂℃降溫至t₁℃，c物質的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而a、b兩物質的溶解度都隨溫度降低而減小，都能析出晶體．由于在t₂℃時a、c兩物質的飽和溶液質量相同，所以降溫析出晶體的多少可通過比較兩物質t₂℃和t₁℃時溶解度的差值來判斷．因為a物質兩溫度下的溶解度差值大，所以降溫析出晶體多．
故填a．
故答案為：（1）33.3%；（2）c＜b＜a；（3）a．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．