Question

2．近日，高新育才初三的學子們來到南川川軍浴血奮戰遺址，真槍實彈的表演讓同學們更深刻的感受到了抗日戰爭時期重慶人民奮勇抗敵，不怕犧牲的革命精神．
（1）指揮官高舉發令槍，槍聲一響，產生大量白煙，請寫出化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）在表演中還有很多實彈爆炸，汽油燃燒的場景，汽油中主要含有辛烷（C₈H₁₈），辛烷的相對分子質量為：114；辛烷中碳元素與氫元素的質量比為：16：3；114g辛烷中所含碳元素的質量為：96g
辛烷充分燃燒生成二氧化碳和水，寫出化學方程式：2C₈H₁₈+25O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O；
（3）實彈爆炸使用的是黑火藥，黑火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥的主要成分有硝石（主要成分硝酸鉀），木炭和硫粉，受撞擊爆炸生成硫化鉀和空氣中的兩種氣體．寫出化學方程式：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷；
根據化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數來分析；
根據辛烷在氧氣中完全燃燒的反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據反應的原理來分析．

解答 解：（1）發令槍子彈中的紅磷燃燒生成五氧化二磷，產生大量的白煙，反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；
（2）由辛烷C₈H₁₈的化學式可知，其相對分子質量為：12×8+1×18=114；
其中碳、氫元素的質量比為：（12×8）：（1×18）=96：18=16：3；
114g辛烷中所含碳元素的質量為：114g×$\frac{12×8}{114}×100%$=96g；
辛烷在氧氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：2C₈H₁₈+25O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O．
故答案為：114；16：3；96；2C₈H₁₈+25O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O；
（3）由質量守恒定律可知，木炭、硫磺、火硝（KNO₃）收到撞擊時發生爆炸，生成三種物質：硫化鉀（K₂S）、二氧化碳和氮氣；故填：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先根據題意理解反應原理，找出反應物、生成物以及反應條件，然后結合方程式的書寫規則進行書寫．