Question

5．實驗室配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，如圖是小軍實驗操作過程示意圖．

（1）圖中一處明顯錯誤的操作是③（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序⑤③④②①．
（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（3）配制時應選擇100（填“10”“50”或“100”）ml的量筒來量取所需水的體積，該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是托盤天平，燒杯，藥匙．
（4）在農業生產上常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液（密度約為1.12g/cm³），配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液，需要質量分數為16%的氯化鈉溶液22.3ml（計算結果精確到0.1，下同），需要水25ml（水的密度為1g/cm₃）．

Answer 1

分析 （1）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答．
根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）圖①是溶解操作，由玻璃棒的作用進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，進而確定量筒的量程；
（4）根據溶液稀釋前后溶質質量不變計算．

解答 解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了．
配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量取）、溶解，故配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是⑤③④②①．
（2）圖①是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-16g=84g（合84mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒．用量筒量取84mL水，應選擇100mL的量筒．
（4）設需要16%的氯化鈉溶液的質量為x，則50g×8%=16%x，x=25g；16%的氯化鈉溶液的密度為1.12g/cm³，則所需溶液的體積為25g÷1.12g/cm³≈22.9cm³=22.3mL；需要水的質量為50g-25g=25g（合25mL）；

故答案為：（1）③；⑤③④②①；（2）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（3）100，托盤天平，燒杯，藥匙；（4）22.3，25．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．