Question

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

【答案】分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g
=    x=6.32g
=    y=3.94g
=     z=1.74g
未反的KMnO₄質(zhì)量為10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；
（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO₄的質(zhì)量為3.68g、K₂MnO₄的質(zhì)量為3.94g、MnO₂的質(zhì)量為1.74g．
點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計(jì)算量較大，計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．