Question

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？

Answer 1

（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

32

=

x

0.64g

    x=6.32g

197

32

=

y

0.64g

    y=3.94g

87

32

=

z

0.64g

     z=1.74g
未反的KMnO₄質量為10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質量是0.64g；
（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO₄的質量為3.68g、K₂MnO₄的質量為3.94g、MnO₂的質量為1.74g．