Question

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量．

解答：解：（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

32

=

x

0.64g

    x=6.32g

197

32

=

y

0.64g

    y=3.94g

87

32

=

z

0.64g

     z=1.74g
未反的KMnO₄質量為10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質量是0.64g；
（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO₄的質量為3.68g、K₂MnO₄的質量為3.94g、MnO₂的質量為1.74g．

點評：此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求其他反應物的質量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．