Question

2．在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分．
（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？

（2）查閱資料：	化學式	酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
	NaNO2	堿性	放出棕紅色氣體	有
	NaC1	中性	不反應	無

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）進行探究

步驟	實驗操作	實驗現象	結論
一	取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氯化鋇溶液．	試管1：溶液變紅色 試管2：無明顯現象	一定有NaNO2， 一定沒有Na2SO4．
二	另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	一定有NaCl．

（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立．
（6）寫出步驟二中發生的化學方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、過濾、蒸發．

Answer 1

分析 （3）據相互組合的規律進行猜想；
（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO₂，加入氯化鋇無明顯現象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應產生氯化銀白色沉淀；
（5）由實驗現象得結論；
（6）據質量守恒定律寫化學方程式；
（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發．

解答 解：（3）猜想Ⅲ：只含有 Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO₂，加入氯化鋇無明顯現象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應產生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說明含有氯化鈉；
（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立；
（6）步驟二中發生的反應是硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發．
故答案為：（3）Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）NaNO₂；Na₂SO₄；NaCl；
（5）Ⅱ；
（6）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）過濾．

點評 本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應的現象、反應的結論結合離子的性質進行推斷，要注意排除實驗操作的干擾．