Question

14．通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是D（填序號）．

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是除盡溶液中的鎂離子．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）實驗所得精鹽的質量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成．寫出其中的一個反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行分析；
（2）根據分離固體與溶液的方法是過濾進行分析；
（3）根據蒸發的注意事項分析；
（4）根據氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的進行分析；
（5）根據鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生進行分析；
（6）根據在提純過程中生成了氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液；
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分離出沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，故選：D；
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法；
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去；
（5）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷；
（6）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）水；
（2）過濾，D；
（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發皿”）；
（4）除盡溶液中的鎂離子；
（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（6）大于，提純的過程中有氯化鈉生成，HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評 本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優化的順序添加除雜劑．