Question

17．化學科技小組同學將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）求純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
（3）請根據表中數據在坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化．

Answer 1

分析 （1）由數據可知，完全反應時生成4.4g二氧化碳氣體；
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式來計算碳酸鈉的質量，再計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數；
（3）根據表格中的數據找出時間對應的二氧化碳的質量來找點，然后連線即確定生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．

解答 解：（1）由數據可知，完全反應時生成4.4g二氧化碳氣體；
故答案是：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44   
 x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為 $\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為76.3%．
（3）由表格中的數據找出對應的六個點（0，0）、（t₁，0.88）、（t₂，1.76）、（t₃，2.64）、（t₄，3.52）、（t₅，4.4）、（t₆，4.4），
連線即得生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．
故答案為：

點評 本題考查學生利用表格中的數據來分析反應的過程及利用化學反應方程式的計算，明確數據的分析是解答本題的關鍵．