Question

3．有A、B、C三種物質各1.5克，發生了如下的化學反應：A+B+C→D，充分反應后生成3.0克的D．在殘留物中再加入1.0克A，反應繼續進行．待反應再次停止，反應物中僅剩余有C．以下結論正確的是（　　）

• A． 第一次反應停止時B剩余0.9克
• B． 第一次反應停止時C剩余0.9克
• C． 參加反應A與C的質量比是5：3
• D． 第二次反應停止時C剩余0.9克

Answer 1

分析 第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應．第二次反應后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應．則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，據此計算第一次反應消耗B的質量，根據質量守恒計算消耗C的質量，進而計算反應中A與C的質量之比，根據A、C質量之比計算第二次反應消耗C的質量，進而計算第二次反應后剩余C的質量．

解答 解：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應．第二次反應后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應，則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，
A．第一次反應耗B的質量為mB，則1.5g：mB=5：3，解得mB=0.9g，即第一次反應后剩余B質量為1.5g-0.9g=0.6g，故A錯誤；
B．根據mA+mB+mC=mD，可知生成3.0gD時消耗C的質量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g，故第一次反應后剩余C質量為1.5g-0.6g=0.9g，故B正確；
C．反應消耗A與C質量之比為mA：mC=1.5 g：0.6 g=5：2，故C錯誤；
D．反應消耗A、C質量之比mA：mC=5：2，故第二次反應中消耗C質量為：（1.5g+1.0g）×$\frac{2}{5}$=1.0g，故第二次反應后，C剩余質量為1.5g-1.0g=0.5 g，故D不正確，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，涉及質量守恒定律運用，難度不大，注意對質量守恒定律的理解．