科目：初中化學 來源： 題型：
某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是
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| A． | 操作1、操作2均為過濾 |
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| B． | 整個流程的總反應的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓ |
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| C． | 該流程中CO2可被循環使用 |
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| D． | 此過程中若先通CO2 后通NH3能提高生產效率 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮作出如下假設：
⑴只含有Na2CO3； ⑵含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
| 物質 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入稀鹽酸 | 現象Ⅰ | 產生氣泡 |
| 加入飽和石灰水 | 溶液變渾濁 | 現象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 無明顯現象 | 溶液變渾濁 |
| 加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
⑴表
中的現象Ⅰ為 ；
⑵現象Ⅱ對應的化學方程式為 。
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | |
| ①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液。 | ； | 該反應的方程式： 。 |
| ②將上述反應后的混合液過濾，取濾液 。 | ； | 證明猜想②成立。 |
【實驗反思】
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是 。
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
⑴為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差。造成偏差的原因有：
① ；
② 。
⑵小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列各組物質在溶液中能大量共存的是
A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4
C. Na2CO3 、 HNO3、 D. HCl、KNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是________________；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為________________________________________。
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質屬于純凈物的是（ ）
1個碳12原子的質量為nkg，某原子的質量為mkg，則此原子的相對原子質量為（ ）
氫氣＋氧氣