Question

1．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖：

（1）將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根據化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據反應需要的溫度以及反應的過程來分析．

解答 解：（1）分離固體與液體采用過濾的方法；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，反應屬于化合反應；因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；化合反應；CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
故答為：（1）過濾；（2）冰水混合物；   CaO₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；  CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

點評 本題注意考查化學方程式的書寫常見物質的性質等知識，完成此題，可以依據題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．