Question

11．6.5g的鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，試計算：
（1）反應后生成氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）若配制200g這種濃度的硫酸需20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）設硫酸質量為x，生成氫氣質量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
6.5g    x                    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=9.8g，y=0.2g，
答：反應后生成氫氣質量是0.2g．
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數是9.8%．
（3）設需要20%的硫酸溶液質量為z，
根據題意有：200g×9.8%=z×20%，
z=98g，
答：若配制200g這種濃度的硫酸需20%的硫酸溶液98g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．