Question

13．現有100克碳酸鈉溶液，向其逐滴加入19.2克鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為117克，求完全反應后所得溶液中溶液的質量分數？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；
依據二氧化碳的質量利用方程式可以求出碳酸鈉，氯化鈉的質量，進而可求碳酸鈉的質量分數；進而可求氯化鈉的質量分數；

解答 解：反應生成CO₂氣體的質量為：100g+19.2g-117g=2.2g；
設生成氯化鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
                          117               44
                           x                 2.2g
$\frac{117}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.85g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5.85h}{117g}×$100%=5%；
答案：反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%；

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應的計算，要計算生成的二氧化碳的質量，需根據質量守恒定律．