Question

5．草木灰是一種常見的農家肥料，其主要成分是碳酸鉀（K₂CO₃）；硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]是一種氮肥．為了給農民朋友提供技術指導，請對這兩種肥料作相關性質探究．
【查閱資料】：碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質；
【實驗探究】

探究過程	K2CO3）	（NH4）2SO4	結論及化學方程式
（1）分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加入足量水溶解，取溶液分別滴入紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化	變藍	變紅	碳酸鉀溶液顯堿性 硫酸銨溶液顯酸性
（2）另取兩種溶液分別加入足量 稀鹽酸，觀察現象	產生氣泡	無明顯現象	產生氣泡的化學方程式 2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O
（3）再取兩種溶液分別加入Ba（OH）2溶液，觀察現象	產生白色沉淀	有白色沉淀生成，同時以刺激性氣味氣體產生	（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應方程式 NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【討論與反思】草木灰與硫酸銨能否混合使用？
（4）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？

Answer 1

分析 【實驗探究】：①根據碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質，呈堿性，使石蕊試液變藍，硫酸銨呈酸性使石蕊試液變紅；
②根據碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳解答；
③根據氫氧化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇、氨氣和水解答；
【交流共享】：②銨態氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效；
（4）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，利用二氧化碳純堿樣品中碳酸鈉的質量．

解答 解：【實驗探究】：①碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質，所以碳酸鉀溶液呈堿性，使石蕊試液變藍，硫酸銨使石蕊試液變紅，說明呈酸性，
②取兩種溶液分別加入足量稀鹽酸，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2HCl+K₂CO₃=2=KCl+CO₂↑+H₂O；
③氫氧化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇、氨氣和水，硫酸鋇是不溶于水的白色物質，氨氣有刺激性氣味，
故填：產生白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成，（NH₄）₂SO₄與 B_a（OH）₂反應方程式為：NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑；      
【討論與反思】：②銨態氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣，從而降低肥效，
（4）生成二氧化碳的質量為11g+50g-56.6g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得，x=10.6g
碳酸鈉的質量分數=$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
答案：

探究過程	K2CO3）	（NH4）2SO4	結論及化學方程式
（1）分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加入足量水溶解，取溶液分別滴入紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化	變藍	變紅	碳酸鉀溶液顯 堿性 硫酸銨溶液顯酸性
（2）另取兩種溶液分別加入足量 稀鹽酸，觀察現象	產生氣泡	無明顯現象	產生氣泡的化學方程式 2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O
（3）再取兩種溶液分別加入Ba（OH）2溶液，觀察現象	產生白色沉淀	有白色沉淀生成，同時以刺激性氣味氣體產生	（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應方程式 NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【討論與反思】不能；
（4）碳酸鈉的質量分數為96.4%．

點評 本題主要考查氮肥、鉀肥的判斷和使用時的注意事項，難度稍大，須熟練運用酸堿鹽的性質進行解答；