Question

3．將干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合固體8g放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱量得剩余固體的質量為5.6g．求原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？（保留一位小數）

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算原混合物中氯酸鉀的質量；根據反應后二氧化錳的質量不變可計算其質量分數．

解答 解：利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=8g-5.6g=2.4g
設完全反應時消耗氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                           2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
二氧化錳在剩余固體中的質量分數=$\frac{8g-6.125g}{8g}$×100%=23.4%．
給答案為：23.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，要按照步驟認真完成，此題難度較小．