Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．

實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）．

Answer 1

考點：

含雜質物質的化學反應的有關計算．.
專題：	壓軸實驗題．
分析：	（1）分析表格中的數據可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據此結合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式進而求算出碳酸鈉的質量分數； （2）根據圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數據可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質量為111.0g，可以據此作圖即可完成解答．
解答：	解：由實驗數據可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣． （1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100  x          10.0g                 解得：x=10.6g 樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%； 答：樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%． （2）根據圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數據可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質量為111.0g，可以據此作圖為： 故答案為：（1）96.4%； （2）．
點評：	解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關化學方程式的書寫和意義、不純物質的質量與純物質的質量的相互轉化方法，以及根據化學方程式計算的方法、步驟和格式等，細致地閱讀、分析題意，聯系著生產、生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．