Question

9．如圖1是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究：

【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；
（3）Na₂CO₃受熱不分解．
【提出問題】NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？
【猜    想】甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂
丙．NaHCO₃加熱產生CO₂
【實驗探究】
（1）小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是碳酸氫鈉和水反應產生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是碳酸氫鈉能和酸反應；
（2）小英同學為探究猜想丙設計了圖2所示的實驗裝置：
小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是碳酸鈉．
【小    結】
NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是加酸或加熱；
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 【實驗探究】
碳酸氫鈉不能和水反應；
碳酸氫鈉能和酸反應生成鹽、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳；
【小 結】
碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，受熱分解能夠產生二氧化碳；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：【實驗探究】
（1）小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是：碳酸氫鈉和水反應產生二氧化碳；
小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是碳酸氫鈉能和酸反應．
故填：碳酸氫鈉和水反應產生二氧化碳；碳酸氫鈉能和酸反應．
（2）b試管中澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，b試管中反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是碳酸鈉．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈉．
【小 結】
NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是加酸或加熱；
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：加酸或加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．