Question

某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應，有關實驗數據見附表．

附表：實驗數據

	反應前	反應后
實驗數據	燒杯的質量/g	稀鹽酸的質量/g	混合物樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
40.6	123.4	12	171.6

（1）反應生成二氧化碳的質量為　　g；

（2）樣品碳酸鈉的質量分數是多少？（最后結果保留到0.1%）

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量； （2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na2CO3的質量，進而求出該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
解答：	解：（1）根據化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是40.6g+123.4g+12g﹣171.6g=4.4g； （2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106           117      44 x              y      4.4g x=10.6g；         y=11.7g； 樣品碳酸鈉的質量分數是：=88%； （3）反應后所得溶液的溶質質量分數是：=10%； 答：（1）反應生成二氧化碳的質量為4.4g； （2）樣品碳酸鈉的質量分數是88%； （3）反應后所得溶液的溶質質量分數是10%；
點評：	要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等．