Question

4．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組的同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案是否可行，并請說明原因不可行，因為氯化錳能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．在Y形管中，將鋅粒轉移到殘余溶液中，進行反應，反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是鋅和稀鹽酸反應放熱，完全反應后不再放熱，溫度逐漸降低，氫氣體積減小（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

分析 （1）檢查裝置氣密性之后，先向燒瓶中加入二氧化錳，再向燒瓶中加入濃鹽酸，再加熱；
（2）氯離子能和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀；
氣體的體積隨著溫度升高而增大，隨著溫度降低而減小；
鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，同時放熱．

解答 解：（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是向燒瓶中加入MnO₂粉末，向燒瓶中加入濃鹽酸，加熱．
故填：ACB．
（2）①此方案不可行，這是因為氯化錳也能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
故填：不可行，因為氯化錳能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
②氣體體積逐漸減小的原因是：鋅和稀鹽酸反應放熱，完全反應后不再放熱，溫度逐漸降低，氫氣體積減小．
故填：鋅和稀鹽酸反應放熱，完全反應后不再放熱，溫度逐漸降低，氫氣體積減小．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．