Question

1．食醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH₃COOH，根據其化學式按要求填空：
（1）醋酸由3種元素組成，每個醋酸分子中含有8個原子；在醋酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為1：2：1；碳、氧元素的質量比為3：4；氫、氧元素的物質的量之比為2：1；
（2）醋酸的式量是60，醋酸中碳元素的質量分數為40%，醋酸中質量分數最高的元素是氧元素；120g醋酸中氫元素的質量為8g，15g醋酸中含有8g氧元素；60g醋酸中含有與36g水一樣多的氧元素；
（3）醋酸的摩爾質量為60g/mol，30g醋酸的物質的量為0.5mol，含醋酸分子3.01×10²³個，其中含氫元素2mol，含碳原子6.02×10²³個；
（4）0.1mol醋酸的質量為6g，其中含氧元素3.2g；
（5）1.204×10²⁴個醋酸分子的質量是120g，合2mol，其中，含碳原子2.408×10²⁴個，含氫原子8mol，含氧元素64g．

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算組成元素質量比，構成原子個數比，也可以計算相對分子質量，組成元素質量分數等；
物質的量=$\frac{物質質量}{摩爾質量}$，根據該公式可以進行轉換，從而可以計算相關方面的問題．

解答 解：（1）醋酸由碳元素、氫元素和氧元素等3種元素組成，每個醋酸分子中含有8個原子；
在醋酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為：2：4：2=1：2：1；
碳、氧元素的質量比為：（12×2）：（16×2）=3：4；氫、氧元素的物質的量之比為2：1．
故填：3；8；1：2：1；3：4；2：1．
（2）醋酸的式量是：（12×2）+（16×2）+（1×4）=60；
醋酸中碳元素的質量分數為：$\frac{24}{60}$×100%=40%；
醋酸中氧原子的相對原子質量和最大，因此質量分數最高的元素是氧元素；
120g醋酸中氫元素的質量為：120g×$\frac{4}{60}$×100%=8g；
設質量為x的醋酸中含有8g氧元素，
x×$\frac{32}{60}$×100%=8g，
x=15g；
設質量為y的醋酸中含有與36g水一樣多的氧元素，
y×$\frac{32}{60}$×100%=36g×$\frac{16}{18}$×100%，
y=60g．
故填：60；40%；氧元素；8；15；60．
（3）醋酸的摩爾質量為60g/mol；
30g醋酸的物質的量為：30g÷60g/mol=0.5mol；
含醋酸分子個數為：6.02×10²³×0.5=3.01×10²³，其中含氫元素2mol，含碳原子個數為6.02×10²³個．
故填：60g/mol；0.5；3.01×10²³；2；6.02×10²³．
（4）0.1mol醋酸的質量為：60g/mol×0.1mol=6g，其中含氧元素質量為：32g/mol×0.1mol=3.2g．
故填：6；3.2．
（5）1.204×10²⁴個醋酸分子的質量是：60g/mol×（1.204×10²⁴個÷6.02×10²³個）=120g，合物質的量為：120g÷60g/mol=2mol，其中，含碳原子數為：
2mol×2×6.02×10²³個=2.408×10²⁴個，含氫原子的物質的量為：2mol×4=8mol，含氧元素質量為：32g/mol×2mol=64g．
故填：120；2；2.408×10²⁴；8；64．

點評 本題主要考查根據物質化學式進行相關方面的計算和物質質量、物質的量之間的轉化關系，要注意理解．