Question

將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g．
（1）反應后溶液中溶質MgCl₂的質量為

 

．
（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質量為20g時，恰好完全反應，計算所加NaOH溶液的溶質質量分數是多少？[溫馨提示：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據化學方程式利用氫氣的質量求出氯化鎂的質量即可；
（2）根據氯化鎂的質量求出氫氧化鈉的質量，然后根據溶質質量分數求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；

解答：解：（1）設反應后溶液中溶質MgCl₂的質量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
         95   2
         x    0.2g

95

2

=

x

0.2g

解答：x=9.5g
答：反應后溶液中溶質MgCl₂的質量為9.5g．
（2）設所加20gNaOH溶液中含NaOH的質量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80   
9.5     y     
 

95

80

=

9.5g

y

解答：y=8.0g
所加NaOH溶液的溶質質量分數為

8.0g

20g

×100%=40%
答：所加NaOH溶液的溶質質量分數為40%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式計算有關物質的質量和有關溶質質量分數的計算，培養學生的分析問題、解決問題的能力．