Question

7．將50g質量分數為16%氫氧化鈉和100gl6%的硫酸銅溶液混合充分反應，下列選項不正確的是 （　　）

• A． 所得溶液的質量為140.2g
• B． 所得溶液中溶質的質量為14.2g
• C． 產生藍色沉淀的質量為9.8g
• D． 所得溶液中溶質的質量分數等于5%

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據說給數據判斷是否完全反應，由參加反應的氫氧化鈉溶液的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氧化銅沉淀的質量、生成硫酸鈉的質量，進而計算出硫酸銅溶液的溶質質量分數、反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：50g溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為50g×16%=8g．100gl6%的硫酸銅溶液中含硫酸銅的質量為100g×16%=16g
根據氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80            160
8g             16g
可以得出：50g質量分數為16%氫氧化鈉和100gl6%的硫酸銅溶液混合恰好完全反應；
設生成氫氧化銅沉淀的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                        142           98
8g                         x              y
$\frac{80}{8g}=\frac{142}{x}=\frac{98}{y}$
x=14.2g
y=9.8g
A、所得溶液的質量為50g+100g-9.8g=140.2g，故正確；
B、所得溶液中溶質的質量為14.2g，故正確；
C、產生藍色沉淀的質量為9.8g，故正確；
D、所得溶液中溶質的質量分數=$\frac{14.2g}{140.2g}×$100%≈10%，故錯誤．
答案：D

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．