Question

10．實驗室有一包由廢棄藥品組成的白色粉末，可能由氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，為了探宄它的成份，進行了如下實驗，

試回答下列問題：
（1）過濾操作時，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要漏斗、玻璃棒
（2）白色濾渣A與鹽酸反應的化學方程式是2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，反應類型為復分解反應
（3）已知無色濾液C為兩種溶質的混合溶液，則 C與氣體B發生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）白色粉末中一定不含有K₂SO₄，CuSO₄ （填化學式）

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋇和硫酸鉀反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋇和硫酸鉀反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀．
白色粉末加水溶解得到白色的濾渣A和無色濾液B，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，濾渣A加鹽酸，固體全部溶解，所以濾渣中不含硫酸鋇，白色粉末中一定不含硫酸鈉，無色濾液中加B會生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以
（1）過濾操作時，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要漏斗、玻璃棒；
（2）白色濾渣A與鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，該反應屬于復分解反應；
（3）無色濾液C為兩種溶質的混合溶液，C與氣體B發生的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）通過推導可知，白色粉末中一定不含有：K₂SO₄，CuSO₄．
故答案為：（l）漏斗、玻璃棒；
（2）2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，復分解反應；
（3）BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O（或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）；
（4）K₂SO₄，CuSO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．