Question

19．將10g廢鐵屑放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應后（假設雜質不溶于水，也不參與反應）．過濾，得濾渣4.4g．求所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 由于得到4.4g濾渣，也就是參加反應的鐵的質量為10g-4.4g=5.6g，根據鐵的質量和對應的化學方程式求算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：根據題意可知，參加反應的鐵的質量為10g-4.4g=5.6g
設所用稀硫酸的溶質質量分數為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98
5.6g     50gx
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{50gx}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．