Question

把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7  加入到100  稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

• A．80%
• B．93.3%
• C．54%
• D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

【答案】分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                     105.4-100=5.4
=  x=5.6
則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
故選A．
點評：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計算過程大為簡化．