Question

把12克含雜質的石灰石（雜質不與酸反應）放在100g足量的稀鹽酸里充分反應，反應停止后，所得混合物的總質量為107.6克，求：
（1）反應后生成的二氧化碳質量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量為多少？

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒定律根據質量的減少量是生成的二氧化碳的質量即可；
（2）根據二氧化碳的質量利用有關的化學方程式計算出碳酸鈣的質量；

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知質量的減少量是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設要生成4.4g二氧化碳需要參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
答：（1）反應后生成的二氧化碳質量是4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量為10g；

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．