Question

把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7　加入到100　稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1. A.
   80%
2. B.
   93.3%
3. C.
   54%
4. D.
   缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

A
分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 溶液質(zhì)量增加
56 2 56-2=54
x 105.4-100=5.4
= x=5.6
則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
故選A．
點(diǎn)評：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過程大為簡化．