Question

15．6.4g某物質R完全燃燒生成8.8g CO₂，化學方程式為2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則由此得出的下列結論，①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質量分數是37.5%；③6.4gR燃燒生成7.2g水；④R的相對分子質量等于64．其中完全正確的一組是（　�。�

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據計算二氧化碳中的碳元素的質量和根據化學方程式計算，水的質量及其氫元素的質量，確定物質的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量，再計算R中碳元素的質量分數；
③根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質量；
④根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質量．

解答 解：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
根據化學方程式計算，設水質量為x，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                       88         72
                       8.8g         x
  則$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
x=7.2g
故氫元素的質量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，再計算R中碳元素的質量分數為：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正確
③根據②中計算，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得R=32．故④R的相對分子質量等于64，錯誤
故選C．

點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．