Question

4．如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

①試劑I的名稱為氫氧化鈉或燒堿；操作Y為過濾，如果在實驗室進行，所用到的玻璃儀器有三種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是液體超過了濾紙的上沿．
②硫酸與鐵反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；硫酸與氧化鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在．
③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃，經配平后，x為2．
④最后將Fe（OH）₃進行一定處理成為Fe₃O₄．如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，最后得到Fe₃O₄0.1mol．

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
①試劑I是和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵的，所以應該是氫氧化鈉溶液，名稱為 氫氧化鈉或燒堿；操作Y為過濾，在過濾操作中所用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗，共有 三種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是 液體超過了濾紙的上沿．
②硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的化學方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在．
③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃，根據氫原子或者氧原子個數不變，可求得x為 2．
④最后將Fe（OH）₃進行一定處理成為Fe₃O₄．如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，
設最終得到的四氧化三鐵的物質的量為x
根據鐵元素守恒可得關系式為
3Fe------Fe3O4
168g       1mol
16.8g        x
$\frac{168g}{16.8g}$=$\frac{1mol}{x}$
x=0.1mol
答：最后得到Fe₃O₄ 0.1mol．
故答案為：
①氫氧化鈉或燒堿；三；濾液超過了濾紙的上沿；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在；
③2；
④0.1．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．