Question

14．某同學在實驗室加熱某高錳酸鉀樣品制取氧氣，加熱時間與產生氣體的關系如圖，請回答：
（1）二氧化錳是該反應中的生成物；
（2）該實驗完全反應的時刻是t₂（填t₁或t₂）；
（3）計算該樣品中高錳酸鉀的質量（寫出解題過程）

Answer 1

分析 當加熱至t₂時間時氣體質量達到最大，且不再改變，說明此時高錳酸鉀已經完全分解，生成了1.6g氧氣，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算高錳酸鉀的質量．

解答 解：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，在該反應中二氧化錳是生成物．
當加熱至t₂時間時氣體質量達到最大，且不再改變，說明此時高錳酸鉀已經完全分解．
設樣品中的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                               1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g
答：（1）二氧化錳是該反應中的 生成物；
（2）該實驗完全反應的時刻是 t₂；
（3）該樣品中高錳酸鉀的質量為15.8g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．