Question

往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液．計算：

（1）產生氣體的質量為　　g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：	（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質量加上稀鹽酸的質量減去反應后剩余物質的總質量； （2）根據化學方程式利用生成的二氧化碳的質量計算出混合物中碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，溶質有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質量減去碳酸鈣的質量獲得，最后利用質量分數公式計算即可．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g； （2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100        111       44  x          y        8.8g ， x=20g，y=22.2g 反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=25.8%； 答：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是25.8%．
點評：	本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．