Question

18．根據(jù)下列實驗事實回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由：第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應
（2）某無色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11．由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有OH^-，一定不存在的陽離子有Mg²⁺、Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應及其發(fā)生的條件來判斷反應是否合理；
（2）pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：
（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理，
故答案為：第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；
（2）：pH為11的水溶液顯堿性，該溶液的水溶液中一定存在大量的OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺和OH^-在溶液中分別能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；OH^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
故答案為：
（1）第一個化學方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應；
（2）OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺．

點評 本題考查學生利用信息來判斷反應的發(fā)生，抓住習題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應是解答的關鍵．