Question

3．為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的質量分數，取該廢水100g，加入10%氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液80g．請計算：
（1）廢水中滴加紫色石蕊顯紅色．
（2）80g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為8g．
（3）廢水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）紫色石蕊試液的變色規律：“酸紅堿藍”；
（2）依據溶液的質量與該溶液的溶質質量分數可求該溶液中的溶質的質量；
（3）依據反應的氫氧化鈉質量以及化學反應的方程式可求反應的硫酸的質量，進而可求硫酸溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）根據題意“為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的質量分數”，則說明有酸，故廢水中滴加紫色石蕊顯紅色；
（2）80g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為80g×10%=8g；
（3）解：設廢水中硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 8g     x
則$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$，解得x=9.8g                  
廢水中硫酸的質量分數為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8% 
故答案為：（1）紅；（2）8；（3）9.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．