Question

20．在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液制取氧氣，某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．
（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發生的化學反應表達式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現．該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（3）該收集氣體的方法說明氣體的物理性質是不易溶于水．
（4）儀器A的名稱是分液漏斗．
（5）實驗結束后過濾，干燥，得到的二氧化錳可以（選填“可以”或“不可以”）繼續做過氧化氫溶液的催化劑．

Answer 1

分析 實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現，該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性；分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結束后過濾，干燥，得到的二氧化錳可以繼續做過氧化氫溶液的催化劑，因為二氧化錳在化學反應前后，本身的質量和化學性質不變．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現，該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：不易溶于水；
（4）分液漏斗可以控制反應的速度，故答案為：分液漏斗；
（5）實驗結束后過濾，干燥，得到的二氧化錳可以繼續做過氧化氫溶液的催化劑，因為二氧化錳在化學反應前后，本身的質量和化學性質不變，故答案為：可以；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．