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15．某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是（　　）
A．CuB．ZnC．FeD．A1

分析 假設該金屬全部是鎂計算出產生氫氣質量為0.2g，因為實際產生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質量時必需產生氫氣比鋅多．

解答 解：設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為y，則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24             2
2.4g           y
根據$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{y}$，則解得y=0.2g，因為收集到0.22gH2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣少，所以可能是鋁．
故選：D．

點評 解答本題關鍵是要知道假設該金屬全部是鎂，計算出產生氫氣的質量，再與實際產生氫氣比較，再進一步分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于溶液的說法正確的是（　　）
A．溶液都是澄清透明無色的
B．碘幾乎不溶于水，但可以溶解在汽油中
C．溶液中的溶質和溶劑都只能是一種
D．生理鹽水中的溶質是HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．2015年我國西南五省遭遇了嚴重的旱災．面對嚴峻的旱情，許多地方搶抓機會進行人工降雨，為緩解旱情作出了重要貢獻．據悉，人工降雨飛機升空作業時，攜帶“焰條”和罐裝固態二氧化碳．“焰條”是啤酒瓶粗細、長約三十厘米的圓柱體，內含碘化銀成分．試回答：
（1）固態二氧化碳又叫干冰，在常溫下易升華，干冰升華時吸收（填“吸收”或“放出”）大量熱，因此可作致冷劑或用于人工降雨．干冰升華是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）碘化銀（AgI）具有感光性，在光照下可反應生成碘單質（I2）和銀單質，該反應的化學方程式為2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（3）在連續干旱的日子里，一場大雨過后，我們會覺得空氣清新，碧空如洗，這主要是因為B
A．氣溫大幅下降                 B．空氣中顆粒物大量減少
C．空氣中氧氣含量增加           D．空氣中二氧化碳含量增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．
甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成．
乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．
【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質量分別為258、356、454．
（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．
（4）白色的無水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體．
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物．
【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有水（或H2O）生成；C中現象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2．
【實驗反思】
（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．
（2）若堿式硫酸銅Cu3（OH）4SO4可表示為：2Cu（OH）2•CuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產物可能不同．試另舉一個例子：碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳．
（2）當反應物相同，而反應條件不同時，產物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發生光合作用生成氧氣．
（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu（OH）2•bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為Cu3（OH）4SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．
一定質量的氧化銅中所含銅元素的質量
B．
反映了某個化學反應各物質質量與反應時間的關系，該反應是分解反應
C．
把等質量的金屬X、Y分別加入到同種足量稀硫酸中，金屬的相對原子質量：X＞Y
D．
a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度，a溶液有晶體析出，b溶液無明顯變化，再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液制取氧氣，某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．
（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發生的化學反應表達式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現．該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（3）該收集氣體的方法說明氣體的物理性質是不易溶于水．
（4）儀器A的名稱是分液漏斗．
（5）實驗結束后過濾，干燥，得到的二氧化錳可以（選填“可以”或“不可以”）繼續做過氧化氫溶液的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發生反應的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子．
（2）工業上常用磁鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是A（填字母序號）
    A．剩余固體肯定含有銀          B．反應后溶液中一定有Ag+和Cu2+
    C．剩余固體肯定是銀和銅         D．反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．取一定質量的鐵粉與100g稀硫酸反應，鐵粉與稀硫酸恰好完全反應．產生的氫氣隨時間的變化如圖所示：
求：（1）該反應一共生成氫氣0.2g．
（2）參加反應的鐵粉的質量5.6g．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數十倍．它是由丙烯酸【C3H4O2】與氫氧化鈉經過一系列的復雜反應而制得．下列有關丙烯酸的說法中，正確的是（　　）
A．它是由3個碳元素，4個氫元素和2個氧元素組成
B．其中氧元素與氫元素的質量比為9：1
C．其中碳元素的質量分數為50%
D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構成

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