Question

4．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：

（1）表中不同種元素最本質的區別是B（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數不同    C．中子數不同
（2）表中磷原子的核電荷數x=15．
（3）鎂原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：AB（填字母序號）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（5）硫與氧氣的反應可用下圖表示：設N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為2N．

Answer 1

分析 （1）根據決定元素種類的是原子的質子數即核電荷數解答；
（2）根據原子中質子數=核外電子數，進行分析解答．
（3）最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，元素的化學性質和原子的最外層電子數關系最密切據此進行分析解答；
（4）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律；
（5）根據圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數比是1：1考慮．

解答 解：（1）決定元素種類的是原子的質子數即核電荷數；
（2）原子中質子數=核外電子數，則磷原子的核電荷數x=2+8+5=15．
（3）鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子；元素的化學性質和原子的最外層電子數關系最密切；
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；
（5）N個氧氣分子的質量為32g，所以64g氧氣含有2N個氧分子，由圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數比是1：1，所以生成二氧化硫分子個數為2N個．
故答案為：（1）B；（2）15；（3）失去；最外層電子數；（4）AB；（5）2N．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵；必須了解元素周期表的特點及其應用、核外電子在化學反應中的作用、了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．