Question

5．加熱15.25g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳（MnO₂）的混合物，完全分解后，剩余固體的質量為10.45g，試求：
（1）產生的氧氣的質量為4.8克．
（2）求原固體混合物中二氧化錳的質量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質量不變．混合物的質量減去氯酸鉀質量就是二氧化錳的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=15.25g-10.45g=4.8g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
∴x=12.25g；
則原混合物中二氧化錳的質量為：15.25g-12.25g=3g．
答案：（1）4.8；（2）原混合物中二氧化錳的質量為3g；

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；知道催化劑不參與反應，反應前后質量不變．