Question

16．在實驗室中，將含有13.6克過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成氧氣的體積為多少升？（按氧氣的密度為1.43g/L計算）

Answer 1

分析 根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出過氧化氫分解的化學方程式；根據化學方程式找出過氧化氫、氧氣的質量比，由過氧化氫的質量可計算出生成的氧氣的質量，進一步換算生成氧氣的體積．

解答 解：設可生成氧氣的質量為 x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
13.6g            x
$\frac{68}{13.6g}$=$\frac{32}{x}$
x=6.4g，
生成氧氣的體積為$\frac{6.4g}{1.43g/L}$=4.48L
答：生成氧氣的體積為4.48L．

點評 解此題的關鍵是能寫出相關化學方程式，并按步驟寫出規范的解題格式．