Question

13．實驗室現有50g稀硫酸，向其中滴加氯化鋇溶液至剛好不再產生沉淀，共消耗氯化鋇溶液73.3g，并生成沉淀23.3g．
（1）當滴加氯化鋇溶液至剛好不再產生沉淀時溶液的pH＜7（選填＞、=或＜）；
（2）求反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫解答；
（2）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，利用沉淀的質量求出生成氯化氫的質量及質量分數．

解答 解：
（1）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，當滴加氯化鋇溶液至剛好不再產生沉淀時，硫酸鋇為中性，氯化氫的溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
（2）設生成氯化氫的質量為x
  BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
              233     73
             2.33g    x
 $\frac{233}{2.33g}=\frac{73}{x}$
x=0.73g
反應后所得溶液的溶質質量分數=$\frac{0.73g}{50g+73.3g-23.3g}×$100%=7.3%
答案：
（1）＜
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為7.3%

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決