Question

2．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉．其反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入x g銅，完全溶解后，再加入yg鐵，充分反應(yīng)后得到z g殘余固體，且x＞z；則下列說法正確的是（　　）

• A． Z g殘余固體全部是銅
• B． Z g殘余固體可能為鐵和銅的混合物
• C． 最后得到的溶液中不可能含有+3價Fe元素
• D． 溶液中一定不含Cu元素

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)分別加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，利用此知識解決即可．

解答 解：此題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu；2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子；若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應(yīng)大于或等于ag．依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，則：
A、cg剩余固體全部為Cu，故A選項正確；
B、cg剩余固體全部為Cu，不可能有Fe剩余，故B選項錯誤；
C、根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe²⁺，因上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu²⁺剩余，由化學(xué)方程式1可知，Cu與Fe³⁺是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必?zé)oFe³⁺，故C選項正確；
D、充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl₂和CuCl₂，故D選項錯誤．
故選：AC．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，難度較大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序．