Question

14．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數，現將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質量分數的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量數據如表

實驗次數	一	二	三	四
黃銅樣品質量	1	2	3	4
生成氫氣質量	0.02	0.04	0.05	M

（1）從第幾次實驗開始黃銅樣品有剩余？三
（2）M值0.05
（3）黃銅樣品中鋅的質量分數？Zn-65H-1．

Answer 1

分析 根據前兩次可以看出每1g黃銅樣品生成的氫氣的質量為0.02g，所以可見3g黃銅樣品時生成氫氣應該為0.06g，而實際生成0.05g，所以此時黃銅樣品過量，所以也可以確定第四次沒有新增氫氣，所以M為0.05g．根據“每1g黃銅樣品生成的氫氣的質量為0.02g”和對應的化學方程式求算1g樣品中鋅的質量，進而求算求算其質量分數．

解答 解：根據前兩次可以看出每1g黃銅樣品生成的氫氣的質量為0.02g，所以可見3g黃銅樣品時生成氫氣應該為0.06g，而實際生成0.05g，所以此時黃銅樣品過量，所以也可以確定第四次沒有新增氫氣，所以M為0.05g．
 每1g黃銅樣品生成的氫氣的質量為0.02g．
設1g黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                              0.02g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.02g}$
x=0.65g
黃銅樣品中鋅的質量分數為$\frac{0.65g}{1g}$×100%=65%
答：（1）從第三次實驗開始黃銅樣品有剩余；
（2）M值 0.05
（3）黃銅樣品中鋅的質量分數為65%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．