Question

3．工業上高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化鈣，需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？

Answer 1

分析 根據氧化鈣的質量和對應的化學方程式求算純凈的碳酸鈣的質量，進而求算混合物的質量．

解答 解：設需要的碳酸鈣的質量的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                  56
x                       5.6t
$\frac{100}{56}$=$\frac{x}{5.6t}$
x=10t
則需要含碳酸鈣為90%的石灰石的質量為$\frac{10t}{90%}$≈11.11t
答：制取5.6t氧化鈣，需要含碳酸鈣為90%的石灰石為11.11t．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．