Question

8．相同質量的鐵、鋅、鎂分別跟足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量按由少到多順序排列的是（　　）

• A． Zn、Fe、Mg
• B． Mg、Fe、Zn
• C． Fe、Zn、Mg
• D． Zn、Mg、Fe

Answer 1

分析 根據鎂、鋁、鋅、鐵的相對原子質量考慮，質量相同的金屬，相對原子質量越大的金屬置換出的氫的質量越少．

解答 解：由相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，每生成一克氫分子與需要這幾種物質的比為：Fe--1：28，Zn--1：32.5，Mg--1：12，因為金屬質量相同，所以相同質量的金屬中鎂置換的氫的質量最多，鐵次之，鋅最少．
故選B．

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．